Qual o volume de água em ml, para formar uma solução saturada, com 280 g de nitrato de potássio. Considere a densidade da água igual a 1g/ ml
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Respostas
Resposta: 327,50 mL
Explicação:
85,5 g de nitrato de potássio ------ 100 mL de água
280 g de nitrato de potássio ------ x
x = 327,50 mL de água
Um volume de 611,37 mL de água é necessário para formar a solução saturada indicada pelo exercício.
Vejamos como resolver esse exercício de solubilidade:
Considerando-se que a solução esteja a 30°C, consultando-se o coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio, pode-se dissolver 45,8g em 100 g de água.
Portanto, fazendo uma regra de três, temos:
KNO₃ H₂O
280g - x
45,8g - 100g
45,8x = 28000
x aproximadamente 611,37 g de água.
Sendo a densidade da água igual a 1g/ml, temos que a resposta é um volume de 611,37 mL de água, considerando o coeficiente de solubilidade dada a temperatura de 30°C acima, que não foi fornecido pelo exercício.
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