Question

Um extintor de CO2 cheio tem massa 6kg . Supondo que tenha sido gasto 80% do dióxido de carbono do cilindro, calcular o número de mol de oxigênio presentes no referido gás, e que permaneceram em seu interior

Answer 1

Resposta:

n= 218,18 mol de átomos de O₂

Explicação:

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

- cálculo da massa de CO₂ restante no extintor

100% ---- 6 Kg

80% ----   m

m= 6 Kg * 80% ÷ 100%

m= 4,8 Kg ==> m= 4800 g

- cálculo do nº mol de oxigênio em 4,8 Kg de CO₂

- 1 mol de CO₂ contém 2 mol de átomos de O₂

 44 g(CO₂) ------ 2 mol de átomos(O₂)

4800 g(CO₂) ----  n

n= 2 mol * 4800 g ÷ 44 g

n= 218,18 mol de átomos de O₂