Um extintor de CO2 cheio tem massa 6kg . Supondo que tenha sido gasto 80% do dióxido de carbono do cilindro, calcular o número de mol de oxigênio presentes no referido gás, e que permaneceram em seu interior
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Resposta:
n= 218,18 mol de átomos de O₂
Explicação:
MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g
- cálculo da massa de CO₂ restante no extintor
100% ---- 6 Kg
80% ---- m
m= 6 Kg * 80% ÷ 100%
m= 4,8 Kg ==> m= 4800 g
- cálculo do nº mol de oxigênio em 4,8 Kg de CO₂
- 1 mol de CO₂ contém 2 mol de átomos de O₂
44 g(CO₂) ------ 2 mol de átomos(O₂)
4800 g(CO₂) ---- n
n= 2 mol * 4800 g ÷ 44 g
n= 218,18 mol de átomos de O₂
brunoascar:
Não seria 1,2?
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