Question

3) (1,0 pt) O átomo de cobre apresenta dois isótopos, sendo que o isótopo 1 tem massa atômica de 62,95u e abundância na natureza de 69,1% e o isótopo 2 tem massa atômica de 64,95u e abundância na natureza de 30,9%. Portanto a massa atômica do elemento cobre será de:

Answer 1

Resposta:

MA= 63,57 u

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1= 62,95 u

%i1=  69,1%  

Mi2= 64,95 u

%i2= 30,9%

MA= ?

MA= [(62,95 u * 69,1%) + (64,95 u * 30,9%)] ÷ 100%

MA= [4349,8 + 2006,9] ÷ 100%

MA= 6356,7 ÷ 100

MA= 63,57 u