Question

na decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4 NO3) é produzido óxido nitrato (N2O)pé o água. calcule a massa de nitrato de amônio necessário para produzir 40g de água.
NH4NO3-->N2O+H2O​
alguém me ajudar preciso urgente de resposta...

quem responder eu vou dar 10 estrelas

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Olá!

NH4NO3 -> N2O + H2O

NH4NO3 -> N2O + 2H2O

O enunciado não diz, então tens de saber as massas atômicas.

N = 14u; O = 16u; H = 1u.

NH4NO3 = 14 + 1 x 4 + 14 + 16 x 3 = 80g/mol

N2O = 14 x 2 + 16 = 44g/mol

H2O = 1 x 2 + 16 = 18g/mol

Portanto:

1 mol de NH4NO3 produz 2 mols de água.

80g de NH4NO3 produz 36g de água.

x gramas de NH4NO3 produz 40g de água.

Faça a regra de 3:

80 x 40 = 36x

80 x 40 = 9 x 4x

80 x 10 = 9x

9x = 800

x = 88,88g

88,88g de NH4NO3 produz 40g de H2O.

Espero ter ajudado.