uma solução de HCl foi preparada com a dissolução de 3,65 g de gás clorídrico em 1,0 litro de agua. Qual o pH da solução? dados: massas atomicas: H=1 u; Cl = 35,5 u
Respostas
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1
Primeiro você calcula a molaridade da solução:
mm do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
massa do soluto = 3,65 g
Volume da solução = 1,0
o HCl é um ácido forte, logo é consumido em toda reação , ou seja:
HCl ----------> H+ + Cl-
PH = - log [ H3O+]
PH = - log [ 0,1 mol/L ]
PH = 1
espero ter ajudado!.
mm do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
massa do soluto = 3,65 g
Volume da solução = 1,0
o HCl é um ácido forte, logo é consumido em toda reação , ou seja:
HCl ----------> H+ + Cl-
PH = - log [ H3O+]
PH = - log [ 0,1 mol/L ]
PH = 1
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