• Matéria: Química
  • Autor: aj7281349
  • Perguntado 4 anos atrás
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Considere na equação a seguir uma das possíveis etapas de formação da ferrugem:

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Admita, agora, a reação completa em uma mistura de 10 mol de ferro e 9 mol de gás oxigênio, e determine:
a) o reagente limitante;
b) a quantidade, em mol, do excesso de reagente

Respostas

respondido por: BoxingPathfinder
7

a) Reagente limitante: Ferro

b) Quantidade, em mol, do excesso de reagente:

4 mols de ferro reagem com 3 de gás oxigênio, portanto 10 mol de ferro reagem com 7,5 de gás oxigênio. 9,0 - 7,5 = 1,5 mols em excesso de reagente.

BoxingPathfinder: me dê melhor resposta.
aj7281349: Ctz q a "b" ta certo?
BoxingPathfinder: sim.
aj7281349: No lugar do 9,0 não deveria ser o 10?
BoxingPathfinder: 10 mols é de Ferro (limitante)..... 9 é de oxigênio (excesso).
BoxingPathfinder: pra o oxigênio reagir completamente com o Ferro sem que sobre nenhum reagente, bastaria apenas 7,5 mols do gás. Ou seja, para
aj7281349: A sim entendi
BoxingPathfinder: calcular a quantidade em excesso, subtrai o que foi usado, pelo que seria suficiente.
Skoy: Ótima explicação @Fire . :)
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