Question

A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação balanceada 4NH3 + 3O2 ---> 2N2 + 6H2O. Calcule a massa de água, obtida a partir de 56L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 95%
Dados: H = 1g/mol, O = 16g/mol, volume molar nas CNTP = 22,4

Answer 1

Olá!

Cálculo da massa de água:

$4*22,4L\quad de\quad NH_{ 3 }\quad -\quad 6*18g\quad de\quad H_{ 2 }O\\ 56L\quad de\quad NH_{ 3 }\quad \quad \quad \quad \quad -\quad \quad xg\quad de\quad H_{ 2 }O\\ \\ x=67,5g\quad de\quad H_{ 2 }O$

Rendimento:

$67,5g\quad -\quad 100\%\\ \quad yg\quad \quad -\quad 95\%\\ \\ \boxed {y=64,125g\quad de\quad H_{ 2 }O}$