Question

em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 ml de hidróxido de potássio 0,5mol/l para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/l de ácido sulfúrico. determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno:

Answer 1

1litro KOH ---------- 0,5 mol/l OH-

1litro KOH ---------- 0,5 mol/l OH-0,02 litro KOH ---- x

1litro KOH ---------- 0,5 mol/l OH-0,02 litro KOH ---- xx= 0,01 mol de OH-

1litro KOH ---------- 0,5 mol/l OH-0,02 litro KOH ---- xx= 0,01 mol de OH-Volume de 

1litro KOH ---------- 0,5 mol/l OH-0,02 litro KOH ---- xx= 0,01 mol de OH-Volume de 2mol/l = 2 H+ por molécula

1litro KOH ---------- 0,5 mol/l OH-0,02 litro KOH ---- xx= 0,01 mol de OH-Volume de 2mol/l = 2 H+ por molécula1 litro ----- 2 mol de H+

1litro KOH ---------- 0,5 mol/l OH-0,02 litro KOH ---- xx= 0,01 mol de OH-Volume de 2mol/l = 2 H+ por molécula1 litro ----- 2 mol de H+x litro ----- 0,01 mol H+

1litro KOH ---------- 0,5 mol/l OH-0,02 litro KOH ---- xx= 0,01 mol de OH-Volume de 2mol/l = 2 H+ por molécula1 litro ----- 2 mol de H+x litro ----- 0,01 mol H+x = 0,005 litros ou 5 ml

espero ter ajudado! ♡