Question

De a formula empírica de um composto que apresenta 60,00% de carbono, 8,68% de hidrogênio, e 74,2% de oxigênio ????
///// urgente ////

Answer 1

Determinação da fórmula mínima 

60,00 % de C ⇒ 60,00 g de C
8,68 % de H ⇒ 8,68 g de H
74,2 % de O ⇒ 74,2 g de O
______________________________________________________

Carbono = 12 g

1 mol ______ 12 g
x mol ______ 60 g

x = 5 mols de C
______________________________________________________

Hidrogênio = 1 g

1 mol _______ 1 g
x mol _______ 8,68 g

x = 8,68 mols de H
______________________________________________________

Oxigênio = 16 g

1 mol _______ 16 g
x mol _______ 74,2 g

x = 4,6 mols de O
______________________________________________________

Agora para encontrar a fórmula mínima, basta dividir o menor resultado obtido pela os outros respectivos resultados :

$C = \frac{5 }{4,6 }$

$C = 1$

$H = \frac{8,68}{4,6}$

$H = 2$

$O = \frac{4,6}{4,6}$

$O = 1$

Portanto a fórmula mínima será o resultado obtido em cada divisão acima. 

Logo :

CH2O
______________________________________________________
Não se esqueça de escolher a melhor resposta, se puder, agradeço