Question

Qual a quantidade de matèria de àlcool etìlico, C2H6O(l), que deve reagir para fornecer 12 mols de gàs carbônico? Considere esta uma reaçao de combustao completa. Equaçao nao balanceada C2H6O(l) + O2(g) ==> CO2(g) + H2O(v)

Answer 1

A primeira coisa que você tem que fazer é colocar o 12 na frente do gás carbônico, na equação dada.

 C2H6O +  O2 = 12 CO2 +  H2O

Depois disso é só balancear. Ficará :

6 C2H6O + 18 O2 = 12 CO2 + 18 H2O

Relação de átomos no reagente e produto. Forma de conferir :

C = 12|12
H = 36|36
O = 42|42

Agora é só somar a massa do álcool etílico (C2H6O) e fazer uma regra de três :

C2H6O = 46 g (2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46)

Para calcular a massa do álcool etílico é só multiplicar a massa do elemento pela atomicidade e somar. 

Note que no balanceamento na frente do álcool etílico tem o número 6, agora é só multiplicar esse número pela massa do cálculo ai em cima (46)

6 C2H6O + 18 O2 = 12 CO2 + 18 H2O

6 x 46 = 276 gramas

Regras de três

1 mol de C2H6O _______ 46 gramas de C2H6O
x mol de C2H6O _______ 276 gramas de C2H6O

x = 6 mols de C2H6O

Portanto a resposta é. A quantidade de matéria de álcool etílico que deve reagir para fornecer 12 mols de gás carbônico é 6 mols
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Não se esqueça de escolher a melhor resposta, se puder, agradeço

Answer 2

Resposta:

6 mols

Explicação: