Question

Se a solubilidade molar de CaF2 a 35 ºC é 1,24 x 10 elevado -3 mol/L, qual é o Kps a essa temperatura? por favor me ajudem estou muito necessitado

Answer 1

Molaridade da solução = 1,24.10-³ mols

CaF2 dissociado:

CaF2 ------------> Ca²+   + 2 F-
   ↓                         ↓            ↓
1 mol                  1 mol       2 mol

ou seja teremos:

1,24.10-³ mol/L de CaF2 

1,24.10-³ mol/L de Ca²+

(1,24.10-³) . 2 mol/L de F - ∴ 0,00248 mol/L

Por fim:

Kps = [ Ca²+ ] . [ 2 F-]

Kps = [ 1,24.10-³ ] . [ 2,48.10-³ ]²

Kps =  [ 1,24.10-³] . [ 6.1504.10-^6]

Kps = 7,6265.10^-9

espero ter ajudado!.