Uma amostra de uma substância encontra-se, inicialmente, no estado sólido na temperatura T0. Passa,
então, a receber calor até atingir a temperatura final Tf
, quando toda a amostra já se transformou em
vapor.
O gráfico abaixo representa a variação da temperatura T da amostra em função da quantidade de calor Q
por ela recebida.
Considere as seguintes afirmações, referentes ao gráfico.
I - T1 e T2 são, respectivamente, as temperaturas de fusão e de ebulição da substância.
II - No intervalo X, coexistem os estados sólido, líquido e gasoso da substância.
III - No intervalo Y, coexistem os estados líquido e gasoso da substância.
IV - T1 e T2 são, respectivamente, as temperaturas de liquefação e solidificação da substância.
Quais estão corretas?
a) I, II e IV
b) Apenas III
c) I, II, III e IV
d) I e III
e) I, II e III.
Respostas
No gráfico de temperatura × quantidade de calor, temos 5 principais regiões:
i) Entre T0 e T1: Nessa região, a amostra se encontra na forma sólida, e ao receber calor, ela necessariamente aumenta sua temperatura.
ii) Intervalo X: Nessa região, coexistem os estados sólido e líquido. É uma fase de transição entre os dois estados, e é nele que acontece a fusão/solidificação; o que implica que T1 é a temperatura de fusão.
iii) Entre T1 e T2: Analogamente a (i), a amostra se encontra na forma líquida.
iv) Intervalo Y: Analogamente a (ii), coexistem os estados líquido e gasoso. É uma fase de transição entre os dois estados, e é nele que acontece a ebulição/liquefação; o que implica que T2 é a temperatura de ebulição.
v) Entre T2 e Tf: Analogamente a (i) e (iii), a amostra se encontra na forma gasosa.
Com o entendimento das 5 regiões, podemos analisar as afirmativas:
I - Correta; veja ii) e iv).
II - Falsa; não há o estado gasoso da substância.
III - Correta; veja iv).
IV - Falsa; a ordem está trocada; T1 é de solidificação e T2 é de liquefação.
Resposta: d) I e III.