O nosso dia a dia está repleto de exemplos de equilíbrios químicos, como o que existe na camada de ozônio entre a formação e a decomposição do ozônio, no estômago, nos dentes, nas lentes fotossensíveis de óculos, na ingestão de remédios e nas cavernas com a formação das estalactites e estalagmites
Podemos definir o equilíbrio químico como:
A.
um processo na qual as velocidades da reação direta é menor que a velocidade da reação inversa (v1 = v2) de uma reação reversível.
B.
um processo na qual as velocidades da reação direta é igual a velocidade da reação inversa (v1 = v2) de uma reação reversível.
C.
um processo na qual as velocidades da reação direta é maior que a velocidade da reação inversa (v1 = v2) de uma reação reversível.
D.
um processo na qual as velocidades da reação direta é menor que a velocidade da reação inversa (v1 = v2) de uma reação irreversível.
E.
um processo na qual as velocidades da reação direta é igual a velocidade da reação inversa (v1 = v2) de uma reação irreversível
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Alternativa de letras de
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