Question

precisa da resposta com formula:

200 ml de uma solução contém 10,8 de glicose de M: 180g/mol dissolvida em 200 ml de água, é utilizada em injeção intravenenosa pois tem pressão ósmotica próxima à do sangue. Qual é a pressão ósmotica, em atmosferas, da referida solução a 37ºc ?

Answer 1

 π = atm ?

Massa soluto = 10,8 g

Massa molar glicose = 180 g / mol

Volume = 200 mL = 0,2 L

Temperatura = 37ºC em Kelvin : 37 + 273 = 310

R = Constante universal dos gases = 0,082 atm

π .V = m1 / M1 . R.T

π.0,2 = 10,8 / 180 . 0,082 . 310

π.0,2 = 10,8 / 4575,6

π.0,2 = 0,002360

π = 0,002360 / 0,2

π = 0,0118 atm

espero ter ajudado!.