Um relógio de ouro cuja massa é de 750g, foi colocado ao sol e sofreu uma variação de temperatura passando de 80° C para 50° C. Sabendo que o calor especifico do ouro é 0,031 cal/gºC diga qual foi a quantidade de calor perdida pelo relógio:
Respostas
Resposta:
-697.5 calorias (foram perdidos 697,5 calorias).
Explicação:
* Trata-se de uma questão de calorimetria.
** Há duas opções: Calor sensível (quando há alterações de temperatura) e Calor latente (quando há mudança de estado físico). Pode, também, ocorrer as duas situações simultaneamente.
** Fórmula Calor Sensível: Q = m.c.Δt (popular Que MaCeTe)
** Fórmula Calor latente: Q = m.l (popular Que Mel)
Onde Q = Quantidade de calor (em cal/JºC no SI); m = massa; c = calor específica - quantidade de calor necessária para aumentar ou diminuir a temperatura para cada unidade de massa; Δt = Variação de temperatura e l = calor latente - calor necessário para mudança de estado físico.
** Para esta questão, observa-se apenas alterações na temperatura, portanto iremos considerar a fórmula de Calor Sensível.
Q = m.c.Δt
Q = 750.0,031 . (-30) [houve uma redução de 30 graus, portanto -30]
Q = 750.31/1000 . (-30) [ apenas simplificando, tirando a virgula e colocando fração. para isso só transferir a virgula para depois do um e contar quantas casas ela andou sem esquecer do zero antes dela]
Q = 75.31/1000 . (-30) [ Cortando um zero embaixo e um em cima]
Q = 2325/100 . (-30) [ multiplicação entre 75 e 31]
Q = 23,25 . (-30) [ divisão entre 2325/100. Basta contar a mesma quantidade de zeros com uma virgula a partir da direita à esquerda]
Q = - 697.5 [multiplicação simples entre os fatores]
Resumo do Cálculo:
Q = m.c.Δt
Q = 750.0,031 . (-30)
Q = 23,25 . (-30)
Q = - 697.5
Espero que possa ter entendido. Bons estudos.