Question

Combustão ou queima é uma reação química exotérmica (há exceções) entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No caso da queima em ar de compostos orgânicos (metano, propano, gasolina, etanol, diesel, etc) são formados centenas de compostos, por exemplo CO2, CO, H2O, H2,CH4, NOx, SOx, fuligem, etc, sendo que alguns desses compostos causam a chuva ácida, danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e agravam o efeito estufa. Os processos de combustão são responsáveis pela produção de cerca de 85 % da energia do mundo, inclusive o Brasil, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas, processos industriais, aquecimento doméstico, geradores, cozimento de alimentos e outro. Em uma reação estequiométrica ideal de um hidrocarboneto em ar são formados apenas CO2 e H2O, sendo o N2 um gás inerte.Qual a massa de água obtida pela combustão total de 207g de etanol (C2H6O)?

Answer 1

Resposta:

m= 243 g(H₂O)

Explicação:

Dados

m(C₂H₆O)= 207 g

MM(C₂H₆O): 2*12 + 6*1 + 16= 46 u= 46 g/mol ==> mol= 46 g

m(H₂O)= ?

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Reação balanceada que ocorre

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₂H₆O produz 3 mol de H₂O, assim:

Regra de três

        1 mol     =      3 mol

46 g(C₂H₆O) -----  3 * 18 g(H₂O)

207 g(C₂H₆O) ----   m

m= 3 * 18 g * 207 g ÷ 46 g

m= 243 g(H₂O)