Question

4.Num copo com 200 mL de água a 20 °C, são introduzidos 20 g de gelo a - 20 °C; desprezadas as perdas e a capacidade térmica do copo, após o equilíbrio térmico, a temperatura da água será de: Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g°C calor específico do gelo = 0,5 cal/g°C calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g massa específica da água = 1,0 g.cm-3

Answer 1

Resposta: Q1+Q2+Q3+Q4=0 --> equilíbrio termodinâmico

Q1=m1*c1*dT1

m1 é a massa de água, c1 é o calor específico da água e dT1 é a variação de temperatura da água (final - inicial)

Q2=m2*c2*dT2

m2 é a massa de gelo, c2 é o calor específico do gelo e dT2 é a variação de temperatura do gelo de -20°C até zero

Q3=m2*C

m2 é a massa de gelo e C é o calor latente do gelo

Q4=m2*c1*dT3

m2 é a massa de água devido ao derretimento do gelo, c1 é o calor específico da água e dT3 é a variação de temperatura de zero até a temperatura final

como 1 ml =1 cm³, então no copo tem 200g de água

200g*1,0cal/g°C*(Tf - 20)°C + 20g*0,5 cal/g°C*(0 +20)°C + 20g*80 cal/g + 20g*1,0cal/g°C*(Tf - 0)°C= 0

200Tf - 4000 + 200 + 1600 + 20Tf = 0

220Tf = 2200

Tf = 10°C

Explicação: