Question

uma solução de hidróxido de amônio 0,25 mol/L a uma temperatura de 25°C apresentou grau de ionização igual a 0,4% . ao pH dessa solução nas condições acima é ?

Answer 1

Hidróxido de amônio ( NH4OH ) base fraca

Concentração = 0,25 mol/L

Grau de dissociação =  não  é grau ionização como tá no exercício, se trata de uma logo, logo é dissociação = 0,4 % , significa que 0,4 / 100 = 0,004


PH = ? espera -se um PH maior que 7 , pois se trata de uma base certo?

Primeiro fazemos a dissociação iônica do ( NH4OH)

NH4OH ---------> NH4+   + OH-

 Calcula - se primeiro a concentração de OH- na solução:

[OH] = M . X 

[OH] = 0,25 .0,004

[OH] = 10-³

pOH= 3 

pH = 14 - pOH 

pH = 14 - 3 

pH = 11

espero ter ajudado!.