Question

1- Forneça a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração, para as reações:

a) H2(g) + Br2(g) ↔ 2HBr(l)

b) CaO(s) ↔ Ca(s) + CO2(g)

2- A partir das reações em equilíbrio da questão anterior, expresse a constante de equilíbrio em termos de pressão.

Answer 1

Resposta:

Letra b espero ter ajundando

Answer 2

Resposta:

Resposta:

1ª Questão) Qual o pH de uma solução cuja concentração de íons H⁺ é 0,01 mol/L?

pH = -log[H⁺] ⇒

pH = -log[0,01] ⇒

pH = 2

2ª Questão) Na reação:

H₂(g)+Br₂(g) -----> 2HBr(g)

depois que o equilíbrio foi atingido temos as seguintes concentrações em mol/L: [H₂] = 0,4; [Br₂] = 0,4 e [HBr] = 1,2.

Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc) da redação química?

Kc = [Produtos] / [Reagentes] ⇒

Kc = [HBr]² / [H₂]·[Br₂] ⇒

Kc = [1,2]² / [0,4]·[0,4] ⇒

Kc = 1,44 / 0,16

Kc = 9