Question

Considere a reação não balanceada:
Zn + HCl —---- ZnCl2 + H2.
Sabendo-se que 146g de ácido clorídrico (HCl)
reagem completamente, calcule o número de
mols do cloreto de zinco (ZnCl 2 ) formado.
me ajudem por favor !!!

Answer 1

O número de mols de cloreto de zinco formado foi de 2 mols.

• Primeiro, temos que balancear a equação:

$\boxed {\sf Zn + \red2HC\ell \Longrightarrow ZnC\ell_2 + H_2}$

• MM HCl = 36,5 g/mol portanto 2 mols = 73 g.

• MM ZnCl = 136 g/mol.

• Numa equação balanceada, 73 g de ácido geram 136 g de sal.

• Nesta situação hipotética, estamos dobrando as massas de reagentes a serem utilizados, portanto:

136 × 2 = 272 g de ZnCl2 (2 mols do sal)

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