Question

colocam-se 65g de zinco dentro de um vidro contendo 98g de ácido sulfúrico e em seguida fecha-se o vidro.Na reação quimica,que ocorre entre as duas Substância há formação de sulfato de zinco e desprendimento de 2g hidrogénio.Qual será a massa do sulfato de zinco?

Answer 1

Na lei da conservação das massas estipula.

"A massa final em um recipiente fechado, depois que ocorrer uma reação química, deverá ser igual a massa inicial" 

Portanto a massa dos reagentes Zinco e ácido sulfúrico, tem que ser igual a massa dos produtos sulfato de zinco e hidrogênio. Logo na reação :

1 Zn2 + 2 H2SO4 = 1 Zn(SO4)2 + 2 H2

Massa dos reagentes (Massa inicial)
Zn = 65 g
H2SO4 = 98 g
Massa total dos reagentes = 163 g(65 + 98) 

Massa dos produtos (Masa final)
Zn(SO4)2 = ? g
H2 = 2 g
Massa parcial dos produtos = 2 g

Se a massa final tem que ser igual a massa inicial, é só pegarmos a massa inicial (163 g) e subtrair pela massa do hidrogênio (2g) e descobriremos a massa do sulfato de zinco e consequentemente a massa final, para conferência.

163 - 2 = 161

Vamos conferir

Massa dos reagentes (Massa inicial)
Zn = 65 g
H2SO4 = 98 g
Massa total dos reagentes = 163 g(65 + 98) 

Massa dos produtos (Masa final)
Zn(SO4)2 = 161 g
H2 = 2 g
Massa total dos produtos = 163 g

Portanto a massa final é igual a massa inicial (163 g) e a massa do sulfato de zinco é 161 gramas.

Estarei a disposição para esclarecimentos adicionais que se fizerem necessários!