Question

colocam -se 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecha-se o vidro. na reação química, que ocorre entre duas substâncias há formação de sulfato de zinco e desprendimento de 2 g de hidróxido. qual será a massa do sulfato de zinco ?

Answer 1

4 Zn(s) + 3 H2SO4(aq) ~> 2 ZnSO4(aq) + 2 Zn(OH)2(aq) + H2(g)
4mol ------ 3 mol
4(65,4)----- 3(98)
261,6 g ----- 294 g
65 g ---------x

x = 73 g  seria o necessário de ácido . Porém , dentro do Vidro tem mais que o necessário , ou seja , está em excesso.

4 Zn(s) + 3 H2SO4(aq) ~> 2 ZnSO4(aq) + 2 Zn(OH)2(aq) + H2(g)
4 mol ---------------------------- 2 mol
4(65,4) -------------------------- 2(161,4)
65 g --------------------------------x

x = 80,2 gramas de sulfato de Zinco