Question

Um gás contido num recipiente cujo volume é variável. O recipiente é mantido à 0°C e nele há 4 mols do gás. Que volume, em litros, deve ser ajustado para o recipiente de modo que a pressão do gás seja 2,5 atm? (Demonstrar cálculo).​

Answer 1

Resposta:V2=35,8176 L ou 36 L

Explicação:

T=0°C+273--->273°K,n=4 mols,P=2,5 atm,V=0,082 atm.L/K.mol,V=?

 Equação de Clapeyron

 PV=nRT

 2,5.V=4.0,082.273

 2,5.V=89,544

 V=89,544/2,5

 V=35,8176 L ou 36 L

Answer 2

O volume do gás, em litros, deve ser igual a 35,8 L. A partir da Equação de Clapeyron, podemos determinar o volume de gás.

Equação de Clapeyron

É possível relacionar as variáveis de estado de um gás ideal pela equação de Clapeyron:

PV = nRT

Em que:

• P é a pressão do gás;
• V é o volume do gás;
• n é o número de mols;
• R é a constante geral dos gases;
• T é a temperatura do gás.

Assim, sabendo que R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ K ⁻¹ ⋅ mol⁻¹ e que 0 °C equivale a 273 K, o volume de gás é igual a:

PV = nRT

2,5 ⋅ V = 4 ⋅ 0,082 ⋅ 273

V = 89,544/2,5

V = 35,8 L

Para saber mais sobre Transformações Gasosas: brainly.com.br/tarefa/51457065

#SPJ2