Question

A tabela a seguir apresenta as pressões máximas de
vapor (PV) de três substâncias na mesma
temperatura.
Substâncias Pressão máxima de vapor (PV)
em mmHg
I 100
II 140
III 200
Resolva:
a) Qual é a substância mais volátil? Justifique.
b) Considerando que as três substâncias estão no
estado líquido, em qual delas são mais intensas as
forças intermoleculares? Justifique.
c) Considere o seguinte esquema que mostra a
substância III na mesma temperatura:
Qual dos três frascos apresenta a maior pressão de
vapor? Justifique.
d) Associe as substâncias I, II e III as curvas A, B e C
do gráfico a seguir e indique os pontos de ebulição
da cada substância. Justifique.

Answer 1

a) A substância mais volátil é aquela que tem maior valor de pressão máxima de vapor, logo, vê-se que é a III.

b) As forças intermoleculares influenciam diretamente a pressão máxima da vapor de uma substância, de tal modo que a diminui. Assim, a que possui um menor valor de pressão máxima de vapor é a substância I, que possui maiores interações intermoleculares, comparada às demais.

c) Os três frascos apresentam o mesmo valor de pressão máxima de vapor, pois o volume não influencia nesse dado. Apenas forças intermoleculares (como adição de soluto não volátil) ou temperatura influenciarão na pressão de vapor. 

d) III-A, II-B, I-C. O ponto de ebulição de cada substância, analisando separadamente, será o ponto do gráfico onde se encontra o máximo valor de pressão máxima de vapor. No caso da substância A, será no ponto de 200 mmHg. No caso da substância B, será no ponto de 140 mmHg. No caso da substância C, será no ponto de 100 mmHg. Como o gráfico não indica a temperatura nesses 3 pontos, para análise, a justificativa finda-se por assim mesmo.