Question

Qual a quantidade de água a 25°C é preciso colocar sobre 200g de gelo a -10°C a fim de se obter água a 8°C

Answer 1

$Q_{1}$= água
$Q_{2}$= gelo

$Q_{1}$+$Q_{2}$=0
(m*c*Δt)+(m*c*Δt)=0
m=massa
c= calor específico
Δt = variação de temperatura
Porque usarei a fórmula de Quantidade de calor específico? Porque ela é usada para quando o objeto apenas varia a temperatura. O calor latente é para quando o objeto muda o estado físico.
$[m*1*(8-25)]+(200*0,55*10)=0$
$-17m+(2*55*10)=0$
$-17m+(110*10)=0$
$-17m+1100=0*(-1)$
$m=\frac{1100}{17}$
$m=64,71g$

Não afirmo com certeza porque precisaria saber mais alguns dados, logo, caso haja uma resposta mais completa me auxiliem por favor.

Answer 2

Bom dia Amanda.
Vamos lá.
Neste exercício, vamos utilizar a soma das quantidades de calor. 

∑Q =0

Onde:
Q = mcΔt e Q = mLf

Onde:
Q: quantidade de calor
m: massa da substância
c: calor específico
Δt: variação de temperatura (Tf - Ti)
Lf: calor de fusão do gelo

∑Q = Q1 + Q2 + Q3 =0

Q1 = 200x0,5x[0 - (-10)]
Q1 = 100 x 10
∴ Q1 = 1000 cal

Q2 = m x Lf
Q2 = 200 x 80
∴Q2 = 1600 cal

Q3 = m x 1 x (8-25)
Q3 = - 17m


1000 +  1600 + (-17m) = 0
2600 = 17m
2600/17 = m
152,941176

∴ m≈ 153 g de água

Espero ter ajudado!