Question

Química - Preciso entender a explicação obrigada

Answer 1

OBS: A questão não forneceu a massa molar do NaOH, para calcular devemos somar as massas molares do Na + O + H.
Massa molar do Na --- 23 g/mol
Massa molar do O --- 16 g/mol
Massa molar do H --- 1 g/mol
Massa molar do NaOH --- 23 + 16 + 1 = 40g/mol

400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso.
Dados:
Massa molar NaOH --- 40g/mol;
Massa molar HNO3 --- 63g/mol;
Massa molar NaNO3 --- 85g/mol;

NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O

n = número de mols
n = massa/masa molar

Número de mols do NaOH:
n = m/MM
n = 400/40
n = 10 mols de NaOH  

Número de mols do HNO3
n = 504/63
n = 8 mols de HNO3

NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O
Pela equação acima, as proporções são:

1mol NaOH  +  1mol HNO3 ----------> 1mol NaNO3 + 1mol H2O
        40g         +       63g     ----------->       85      +          18
8mol NaOH  + 8mol HNO3 ----------> 8mol NaNO3 + 8 mol H2O
      320g        +       504g       ----------->          x         +       y

Veja que eu coloquei 8 mols de NaOH e não 10, pois assim ela obedece a Lei de Proust, das proporções.
x = 504*85/63
x = 680 gramas (8 mols, obedecendo a proporção)
y = 144 gramas de água (também 8 mols)

Nós temos 10 mols de NaOH, e 8 de HNO3.
Os 8 mols dos dois irão reagir, produzindo 8 mols de NaNO3, e sobrando 2 de NaOH. A massa do reagente em excesso será a massa que foi colocada pra reagir (10 mols ou 400g) menos a massa que reagiu (8 mols ou 320g)
400 - 320 = 80 gramas de NaOH em excesso

R: 680 gramas e 80 gramas.