Question

O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante) (MM 150 g/mol), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100L desse refrigerante? * 1 ponto a) 17 500 g. b) 116,6 kg. c) 26,2 Kg. d) 2,62 kg.

Answer 1

Letra d!!

Dados:
m1 = ?
MM ácido tartárico= 150 g/mol
V (L) = 100 L
M = 0,175 mol/L
MM . V
m1 = M . MM . V
m1 = 0,175 . 50. 100
m1 = 2.625 g = 2,625Kg

Answer 2

A concentração em quantidade será de 2,625Kg - letra d).

Vamos aos dados/resoluções:

A concentração das soluções se originam quando os reagentes estão em solução e em fator disso, é apresentado para nós a proporção existente entre as quantidades de soluto específico e solvente mas também é conhecida como soluto de solução.

PS: O termo concentração é usado para projetar o sentido restrito da razão entre a massa do soluto e o volume da solução em si.

Dessa forma, teremos:  

V (L) = 100 L

M = 0,175 mol/L ;

MM . V;

m1 = M . MM . V

m1 = 0,175 . 50. 100

m1 = 2.625 g = 2,625Kg

Para saber mais sobre:  

https://brainly.com.br/tarefa/25751313

Espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)