Question

O cloreto de alumínio (AlCl3) é um reagente muito
utilizado em processos industriais e pode ser
obtido por meio da reação entre alumínio metálico (Al)
e cloro gasoso (Cl2). Se 2,7 g de alumínio são misturados
a 4 g de cloro, qual a massa máxima de cloreto de
alumínio pode ser obtida?

Answer 1

Qual a massa máxima de cloreto de   alumínio pode ser obtida?

x =  5,01 gramas de AlCl3 será produzido.

Reação entre alumínio metálico (Al)  e cloro gasoso (Cl2):

2 Al  +  3 Cl2 → 2 AlCl3

Leitura mássica: 54 gramas de alumínio metálico reagem com 213 gramas de gás cloro produzindo 267 gramas de cloreto de alumínio.

Como o exercício forneceu 2 dados de reagentes, sem necessidade, para calcular a massa de um produto, deve ter reagente em excesso.

54 g Al ..............  213 g Cl2

2,7 g Al .............   x g Cl2

54x = 213 . 2,7

x = 575,1/54

x = 10,65 gramas de cloro reagiria com 2,7 gramas de alumínio, logo 4 gramas de cloro reagirá com menos, ou seja, o alumínio está em excesso.

O cálculo deve ser feito com o reagente que não está em excesso, ou limitante.

213 g Cl2  .............  267 g AlCl3

4 g Cl2 .................   x g AlCl3

213x = 267 . 4

x = 1068/213

x =  5,01 gramas de AlCl3 será produzido.

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