Question

Não estou conseguindo resolver esta questão :(

A calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. O etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g.mL -1 e entra em ebulição à 78 °C. A capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 J.g -1 .K -1 ,e sua entalpia de vaporização é 856 J.g -1 . De acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kJ, necessária para que 0,625 L de etanol líquido a 20 °C passe totalmente para o estado gasoso a 78 °C é, aproximadamente, igual a

(A) 124
(B) 249
(C) 374
(D) 498
(E) 547

Resposta: letra D

Answer 1

Primeiro vamos encontrar a massa do etanol

temos volume e densidade

densidade = m / v

0,80 g / ml = m / 625 ml

m = 500 g

Fórmula :)

Q = m . c . ΔT

onde : Q = calor , m = massa , c = calor especifico e ΔT = variação de temperatura

observe que a caloria especifica do etanol , a temperatura está em K

pra converter de °C para K , soma com 273
 
78 + 273 = 351
20+ 273=  293
 
Q = 500 x  2,4 x ( 351 -293)  = 69600 J

Depois o etanol vai muda o estado físico ( liq para gás)

fórmula

Q = m .L

onde , m = massa e L = Entalpia de vaporização

Q = 500 . 856  = 428000 J

Calor total = 69600 J +  428000 J  = 497600 J


Agora para transformar de J PARA KJ , Só dividir por 1000

497600 / 1000 = 497,6 KJ  ( ALTERNATIVA D) QUASE 498 KJ