Question

1) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal
bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS).
Considere a reação parcial antes que ocorra a conversão do minério em zinco metálico Calcule o número de
moléculas produzidas de dióxido de Enxofre(SO 2 ) : ZnS + O 2 ZnO + SO 2 sabendo que foram usadas 2200g ou 2,2 kg
de esfalerita? (Obs:. Fazer o balanceamento e o Cálculo Dados S=32u O=16u Zn =65u

2) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em
trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de
oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 5 H 2 O2 + 2
KMnO4 + 3 H2 SO4  5 O 2 +2 MnSO 4 + K 2 SO 4 +8 H 2 O , Sabendo que foram usados 145,6 litros de Água
oxigenada H 2 O 2 nas CNTP. Calcule o volume nas CNTP de gás O 2 produzido(((( já está balanceada a equação))))
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução os Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.

3) O luminol é um composto orgânico em pó, cuja fórmula molecular é C 8 H 7 O 2 N 3 . Esse reagente químico é usado
misturando-o ao peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 , a sua solução é chamada de água oxigenada), algum hidróxido e
outros produtos químicos, o que origina uma solução líquida.
Quando o luminol e o peróxido de hidrogênio reagem, emitem uma luz de coloração azul fluorescente. No entanto,
como essa reação é muito lenta, não é possível observá-la somente com a mistura dos dois. Em contato com o
sangue, em contrapartida, o ferro da hemoglobina atua como catalisador e acelera essa reação, bastando cinco
segundos para a luz radiante aparecer. Por isso, quando a solução de luminol é borrifada sobre algum local com
sangue, observa-se uma quimioluminescência.
Na investigação forense, utiliza-se luminol cuja fórmula molecular é C 8 H 7 O 2 N 3 uma substância que reage com o ferro
presente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas
quantidades de sangue, mesmo superfícies lavadas. É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na
presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (M(n)+ ), forma-se o composto 3-aminoftalato
(III) C 8 H 7 O 4 N) que sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV), com liberação de energia (hv)
e de gás nitrogênio (N2). (Adaptado. Química Nova, 25, nº 6, 2002. pp. 1003-10)
Reação C 8 H 7 O 2 N 3 + H 2 O 2+ Metal de transição  [C 8 H 7 O 4 N]*+ C 8 H 7 O 4 N + energia +N 2 Sabendo que a equação está balanceada
e massa molar do Luminol é = 177 g/mol e 3-aminoftalato = 164g/mol Sabendo que foram usadas na
investigação 128g de Luminol . Calcule o número de moléculas de 3-aminoftalato produzidas

4) Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O. A massa de carbonato de
sódio(Na2CO3) que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico (HCl) é:
a) 6,62g b) 26,50g c) 13,25g d) 10,37 g e) 2,75 g Obrigatório aparecer a resolução

5) Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de
respiração, segundo a equação: Li2O + CO2 → Li2CO3 Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo
2100g de Li2O, o volume máximo de CO2, medido nas CNPT, que cada uma delas pode absorver, é:
a) 21000L b) 1.344L c) 1.1200L d)2100 L e)nda Obrigatório aparecer os cálculos

Answer 1

Resposta:

mds

Explicação:

mais isso e um livro ta doido rsrs