Question

Como o modelo atomico de rutherford-bohr explica os fenomenos da fluorescencia e fosforescencia ?

Answer 1

Boa tarde.
Explicação.

O modelo de Rutherford não explicava a descontinuidade dos espectros, proposta pelo matemático e professor sueco J. Balmer, que introduziu uma expressão conhecida como série de Balmer, que é o conjunto de comprimentos de onda de um elemento.

O que Bohr fez?
Analisando a série de Balmer, Bohr relacionou que as órbitas, expressas por um número inteiro, e essas órbitas chamou-as estados estacionários, uma vez que os elétrons poderiam ficam indefinidamente, sem perder energia.

Bohr, em sua teoria das órbitas, determinou que os elétrons podem perder ou ganhar energia, quando se movimentam nessas órbitas. Quando um elétron "cai" de um nível de maior energia para um de menor energia, ocorre emissão de energia, na forma de luz. Se o fenômeno é oposto, ocorre absorção de energia pelo elétron ir de uma órbita mais periférica para uma órbita mais central.

Para ajustar o modelo matemático, Bohr, além de utilizar a fórmula de Balmer, associou também a teoria de Planck (radiação do corpo negro), e ao efeito fotoelétrico, da teoria do quantum de luz, proposta por Albert Einstein.

Espero ter ajudado!