Question

Duvida em questão de termoquimica
15. A entalpia padrão de combustão do metano é -889,5 kJ mol-1 e a do metanol é -723,1 kJ mol-1. Assim, é correto
afirmar que a energia necessária para oxidar 1,12 litros de metano, considerando-o como um gás ideal, para metanol
nas condições ambiente de temperatura e pressão é

r: -8,32

Answer 1

Questão de Físico Química I :

As entalpia padrões de combustão do metano e do metanol são : -889,5 Kj/mol-1 e -723,1 kj/mol-1

Volume  nas CNTP : 22,4 L

Oxidando metano e metanol, teremos a energia necessária :

- 889,5 - ( - 723, 1 ) =  - 889,5 + 723,1 =  -166,4 Kj

Por fim:

- 166,4 Kj ----------- 22,4 L
       x Kj -------------- 1,12 L

22,4 x = ( - 166,4 ) . 1,12

22,4 x = ( -186,368)

x = ( - 186,368 ) / 22,4

x = -8,32 Kj ----> Energia necessária para oxidação !.

espero ter ajudado!.