Question

2 – Escreva as semirreações de oxidação e redução para cada par de

metais abaixo.

a) Alumínio (Al) e Cobre ( Cu).

b) Zinco (Zn) e Prata (Ag).​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

ALUMINIO:Semirreação do cátodo: 4 Aℓ3+(ℓ) + 12 e- → 4 Aℓ(ℓ)

Semirreação do ânodo: 6 O2-(ℓ)  → 12 e- + 3 O2(g)

COBRE:Cu2+(aq)+/2e−→ Cu0(s) (semirreações)

+  Zn0(s) → Zn2+(aq)+/2e−

B) zinco: oxidaçã: → + +

−

Answer 2

Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de uma reação química de oxirredução.

Cada pilha haverá dois polos: um cátodo, que sofrerá redução; e um ânodo, que sofrerá oxidação. A passagem de eletrons entre os polos resulta na geração de uma corrente elétrica.

Cada metal possui um potecial de redução específico, logo quanto maior esse potencial maior tendência a reduzir. O cátodo de uma pilha será aquele metal de maior potencial de redução e o ânodo aquele com o menor potencial.

a) o aluminio possui a seguinte semirreação de redução do seu ion: $Al^{3+} + 3e = Al$ e um potencial de redução igual à -1,66

o cobre possui a seguinte semirreação de redução do seu ion: $Cobre^{2+} + 2e = Cobre$ e um potencial de redução igual à +0,34, logo o cobre será o cátodo da reação.

Dessa forma, lembrando sempre de multiplicar as equações quando necessário para igualar o número de eletrons, a reação global de oxidorredução que ocorreu pode ser expressa por:

$2Al = 2Al^{3+} + 6e \\3Cobre^{2+} + 6e = 3Cobre$

$2Al + 3Cobre^{2+} = 2Al^{3+} + 3Cobre$

b) O zinco possui a seguinte semirreação de redução do seu ion: $Zn^{2+} +2e=Zn$ e um potencial de redução igual à -0,76

A prata possui a seguinte semirreação de redução do seu ion: $Ag^{+}+e=Ag$ e um potencial de redução igual à +0,80, logo a prata será o cátodo da reação.

Dessa forma, a reação global de oxidorredução que ocorreu pode ser expressa por:

$Zn = Zn^{2+} +2e\\2Ag^{+}+2e=2Ag$

$Zn + 2Ag^{+} = Zn^{2+} + 2Ag$

Veja também: https://brainly.com.br/tarefa/25350955

Espero ter ajudado, bons estudos!