• Matéria: Química
  • Autor: emily9284653
  • Perguntado 4 anos atrás

2 – Escreva as semirreações de oxidação e redução para cada par de

metais abaixo.

a) Alumínio (Al) e Cobre ( Cu).

b) Zinco (Zn) e Prata (Ag).​


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narcizocamilla40: ???????
cynthiabarbosacb8873: serio , posso te chamar entao

Respostas

respondido por: Anônimo
732

Resposta:

Explicação:

ALUMINIO:Semirreação do cátodo: 4 Aℓ3+(ℓ) + 12 e- → 4 Aℓ(ℓ)

Semirreação do ânodo: 6 O2-(ℓ)  → 12 e- + 3 O2(g)

COBRE:Cu2+(aq)+/2e−→ Cu0(s) (semirreações)

+  Zn0(s) → Zn2+(aq)+/2e−

B) zinco: oxidaçã: → + +


Bevenllyn: ALUMÍNIO:4 Aℓ3+(ℓ) + 12 e- → 4 Aℓ(ℓ)
6 O2-(ℓ) → 12 e- + 3 O2(g)

COBRE:Cu2+(aq)+/2e−→ Cu0(s)
+ Zn0(s) → Zn2+(aq)+/2e−

B)ZINCO: Zn⁰(s) -> Zn²+ (aq)+2e-
Cu²+(aq)+ 2e- ->Cu⁰(s)

PRATA:Cu⁰(s) ->Cu²(aq)+2e- E⁰RED= +0,34V
2Ag+(aq)+Cu⁰(s) -> 2Ag⁰(s)+Cu²(aq)
oliveiramarcelino202: vlw
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nunesemilly880: isso é um P ou um L????
oliveiramarcelino202: um L
nunesemilly880: ata muito obrigada
adert123: muito obrigadooooooooooooooooooooooooooooooo
adert123: ajudou muito vlw
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marcela85b: Muito obrigada , Jesus abençoe!
respondido por: joaopedropa
49

Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de uma reação química de oxirredução.

Cada pilha haverá dois polos: um cátodo, que sofrerá redução; e um ânodo, que sofrerá oxidação. A passagem de eletrons entre os polos resulta na geração de uma corrente elétrica.

Cada metal possui um potecial de redução específico, logo quanto maior esse potencial maior tendência a reduzir. O cátodo de uma pilha será aquele metal de maior potencial de redução e o ânodo aquele com o menor potencial.

a) o aluminio possui a seguinte semirreação de redução do seu ion: Al^{3+} + 3e = Al e um potencial de redução igual à -1,66

o cobre possui a seguinte semirreação de redução do seu ion: Cobre^{2+} + 2e = Cobre e um potencial de redução igual à +0,34, logo o cobre será o cátodo da reação.

Dessa forma, lembrando sempre de multiplicar as equações quando necessário para igualar o número de eletrons, a reação global de oxidorredução que ocorreu pode ser expressa por:

2Al = 2Al^{3+} + 6e \\3Cobre^{2+} + 6e = 3Cobre

2Al + 3Cobre^{2+} = 2Al^{3+} + 3Cobre

b) O zinco possui a seguinte semirreação de redução do seu ion: Zn^{2+} +2e=Zn e um potencial de redução igual à -0,76

A prata possui a seguinte semirreação de redução do seu ion: Ag^{+}+e=Ag e um potencial de redução igual à +0,80, logo a prata será o cátodo da reação.

Dessa forma, a reação global de oxidorredução que ocorreu pode ser expressa por:

Zn = Zn^{2+} +2e\\2Ag^{+}+2e=2Ag

Zn + 2Ag^{+} = Zn^{2+} + 2Ag

Veja também: https://brainly.com.br/tarefa/25350955

Espero ter ajudado, bons estudos!

Anexos:

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