(UPF-RS) Leia as seguintes afirmações sobre a tabela periódica dos átomos dos elementos químicos e sobre as propriedades desses átomos.
I. Quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico, ocorre periodicidade em algumas de suas propriedades.
II. Os elementos que se encontram na série lantanídea e actinídea são chamados de elementos de transição interna.
III. A disposição dos elementos na tabela periódica é tal que aqueles com propriedades semelhantes ficam sempre num mesmo período.
IV. Num período ou num grupo, a energia de ionização será tanto maior quanto maior for o raio atômico.
Está correto apenas o que se afirma em:
II.
I e II.
I, II e III.
II e III.
III e IV.
Respostas
Resposta:
I e II
Explicação:
Olá !! Temos I e II
Sobre os elementos III propriedades químicas semelhantes no mesmo período posso ter 2 ou 3 caso seu vestibular adote o semin metais, além disso posso ter em grupo elementos com o mesma propriedade ( metal e metal ).
IV quanto maior for meu raio atômico menor será meu potencial de ionização ou seja ser a difícil tira elétrons dele, lembrando que o raio atômico aumentar de acordo com o número atômico, por exemplo H e o potássio, o potássio possuir maior raio atômico logo tem elétrons mais afastado do núcleo e mais fácil eu tira elétrons dele ( os opostos se atrair ) já o Hidrogênio ( como exemplo ) é difícil tira elétrons dele pois os elétrons esta perto do núcleo.
Analisando-se a tabela periódica, é possível afirmar que é correto o que se afirma em I e II.
É importante notar que, atualmente, a tabela periódica é organizada em ordem crescente de número atômico: de cima para baixo e da esquerda para a direita. Ou seja, ocorre periodicidade nessa disposição.
Os eleemntos de transição interna pertencem ao grupo III da tabela periódica, e são chamados actinídeos e lantanídeos.
Essa periodicidade ocorre entre elementos de uma mesma família, e tem relação com o número de elétrons presentes na camada de valência dos átomos de cada uma dessas famílias (também chamadas de grupos).
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