Question

me ajudem please é pra hoje
Uma bola inflável é preenchida com gás hélio a 15 °C até ocupar um volume de 10 cm³. Em seguida, a bola é colocada em uma estufa e aquecida até 45 °C. Supondo que a transformação ocorra à pressão atmosférica e que a bola não estoure, calcule o volume final da bola no estado de equilíbrio final.

10 cm³
11 cm³
12 cm³
13 cm³
14 cm³​

Answer 1

O Volume final foi de 30cm³.

Pela equação de Clapeyron, para os gases ideais, nos diz que quando se mantem o volume constante e número de mols constante quando há aumento de temperatura, também haverá aumento de pressão.

A equação de Clapeyron nos diz que um gás ideal (nós consideramos que todo gás é um gás ideal), dada a sua quantidade me mols, possui Pressão, Volume e Temperatura constantes.

A equação de Clapeyron é dada por:

                          P.V=n.R.T

onde:

• P é a pressão a que um gás é submetido [atm ou Pa ou mmHg]

• V é o volume do gás [L ou m³]

• n é o número de Mols [mol]

• R é a constante geral dos gases [L/Mol.K ou mmHg.L/mol.K ou Pa.m³/mol.K]

• T é a temperatura [K]

Como estamos trabalhando com o mesmo número de moléculas, vamos adotar que R e n são constantes. então podemos considerar:

(P.V)/T=(P'.V')/T'

Logo, sabendo que P é constante:

(P.10)/15=(P.V')/45

45.10.P=15.P.V'

V'=30cm³