Question

5) Das moléculas abaixo, podemos afirmar que possui LIGAÇÕES do tipo polares:

a) H2
b) 02
c) CO2
d) CSe2
e) Br2
???​

Answer 1

Resposta:

Alternativa

“c”

.

No caso da letra b, podemos facilmente ver que o HCℓ é polar, porque o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, atraindo os elétrons. Mas as outras moléculas possuem três ou mais átomos e, nesses casos, podemos identificar a polaridade das moléculas de duas maneiras:

1ª) Analisando o vetor momento dipolar resultante (se der igual a zero é apolar, se der diferente de zero é polar);

2ª) Comparando o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central com o número de grupos iguais ligados a ele (se der igual à molécula é apolar, se der diferente, ela é polar).

Veja os dois casos para cada uma das alternativas:

Tabela com determinação de polaridade de moléculas de exercício