Question

Um tubo de oxigênio hospitalar mantem esse gás a 1,37 atm de pressão e a uma temperatura de 200K. Qual o número de mols ali contidos sabendo-se que o volume ocupado é de 12 litros? Dado: constante dos gases vale 0,082 ATM. L/ Mol K.
a) 5,95 x 10- mols
b) 6 mois
c) 1 mol
d) 2.195 mols
e) 4.55 x 10- mols​

Answer 1

No tubo hospitalar está contido 1,0 mol de oxigênio.

• Essa tarefa é sobre termodinâmica.

• Os gases são substâncias que tem as moléculas em movimento desordenado e tem a propriedade de ocuparem todo o recipiente que os contém.

Dados:

• p = 1,37 atm

• T = 200 K

• V = 12 L

• R = 0,082 atm . L / mol . K

Pela lei geral dos gases ideais, também conhecida como equação de Clapeyron, temos:

$\mathsf{p\cdot V = n\cdot R \cdot T}$

$\mathsf{(1,37)\cdot 12=n\cdot (0,082)\cdot 200}$

$\mathsf{16,44=n\cdot (16,4)}$

$\mathsf{n=\dfrac{16,\!44}{16,4}}$

$\therefore \boxed{\mathsf{n\approx1,\!0\,\,mol}}$

Conclusão: a alternativa correta é a letra C.

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Calorimetria

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Bons estudos!

Equipe Brainly