Question

um gás ocupa um volume de 50ml a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 27ºC. seu volume nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) será: a- 91ml b- 200ml c- 910ml d- 20ml

Answer 1

Tranformar a temperatura de Celcius para Kelvin[[ basta somar com 273]]

27 + 273 = 300 K

Lei dos gases :

P.V =n.R.T

nas condições normais , a Pressão é 1 atm e temperatura =273 K

$\frac{P.V}{T} = \frac{Pf.Vf}{TF}$

50 ml = 0,05 L

$\frac{2.0,05}{300} = \frac{1.Vf}{273}$

$Vf = 0,091 L > 91ml$

Letra a)