Question

(IEPE/2015) O sulfato ferroso faz parte da composição de remédios indicados para combater anemia (deficiência de ferro). Esses remédios são usados para combater a deficiência alimentar de ferro, prevencão de anemia e reposição das perdas de ferro por dificuldades na absorção. Considere um vidro de remédio de 200mL que contém 2,04g de sulfato ferroso (FeSO4) dissolvido na solução. Assinale a alternativa que indica corretamente a concentração, em quantidade de matéria por litro (mol/L), do ferro (II) no sultato ferroso, presente neste remédio. Dado: massa molar do sulfato ferroso = 152g/mol.

a)0,05
b)0,20
c)0,60
d)0,10
e)0,40

Answer 1

Massa do soluto = 2,04 g

Massa molar do FeSO₄ =  152 g/mol

Volume = 200 mL

1 L -------- 1000 mL
x L --------- 200 mL

x = 200 / 1000

x = 0,2 L

M = m / mm x V

M = 2,04 / 152 x 0,2

M = 2,04 / 30,4

M ≈ 0,060 mol/L

alternativa C

espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta: A VERIFICADA ESTÁ ERRADA

Explicação:

Essa questão se refere ao cálculo da concentração molar do Sulfato Ferroso. (FeSO4)

M (concentração molar) = m (massa do soluto) /

M1(massa molar)* V(volume)

m = 3,04g; M1 = 152 g/mol; V = 0,2 L; M = ?

M = 3,04 g / 152 g/mol * 0,2 L

M = 3,04 / 30,4

M = 0,1 mol/L

Resposta: letra D: 0,10