O coeficiente de solubilidade de um sal X é igual a 36,5g de sal para cada 100 g de água a 25ºC. Um laboratorista preparou duas soluções com o sal em questão, na primeira (solução A) ele adicionou 17g do sal em 50 mL de água. Já na solução B ele adicionou 40 g do sal em 0,1L de água. Sabendo que ambas foram preparadas a temperatura ambiente, quais as classificações das soluções preparadas pelo laboratorista respectivamente? *
1 ponto
Saturada e Supersaturada;
Supersaturada e Insaturada;
Insaturada e Saturada com corpo de fundo;
Saturada com corpo de fundo e Saturada;
Insaturada e Supersaturada
Respostas
Resposta: Insaturada e Saturada com corpo de fundo;
Explicação:
densidade da H2O = 1 g/mL
Solução A
36,5 g de sal ---- 100 g de H2O
x ---- 50 g de H2O
100x = 36,5 × 50
100x = 1825
x = 1825 / 100
x = 18,25 g de sal
Então 50 g de H2O dissolve 18,25 g de sal. Com isso os 17 g adicionados nesse volume foram completamente dissolvidos formando um solução insaturada.
Sistema B
0,1 L = 100 mL = 100 g de H2O
36,5 g de sal ---- 100 g de H2O
x ---- 100 g de H2O
100y = 36,5 × 100
100y = 3650
y = 3650 / 100
y = 36,5 g de sal
Então 100 g de H2O dissolve 36,5 g de sal. Com isso dos 40 g adicionados nesse volume apenas 36,5 g de sal foram dissolvidos, restando 3,5 g de sal no fundo do recipiente, formando uma solução saturada com corpo de fundo.