Question

Qual a molalidade de uma solução que apresenta 0,64g de H2NO3
(soluto) dissolvidos em 500g de água? (Dados para a massa molar (g/mol): H=1;
N=14; O=16)
2-

Answer 1

A molalidade é igual a 0,02 M.

A molalidade (W) corresponde a um tipo de concentrações usadas para definir soluções. A mesma é dada pela razão entre a quantidade de matéria do soluto (n) pela massa da solução (M), como segue:

W = n ÷ M

Nesse caso temos que o nosso soluto é o H₂NO₃, cuja massa molar é:

(1 x 2) + 14 + (3 x 16) = 64 g/mol

Dessa maneira, temos a quantidade de matéria presente corresponde a:

n = 0,64 ÷ 64

n = 0,01 mol

O solvente corresponde a água, cuja massa usada foi de 500 g. Como 1 Kg corresponde a 1.000 g, temos que essa massa corresponde a 0,500 Kg, logo:

W = 0,01 ÷ 0,500

W = 0,02 molal

Espero ter ajudado!