Question

Considere um recipiente A contendo 200,00 mL de uma solução 0,10 mol/L de NaOH e um outro recipiente B contendo 200,00 mL de uma solução 0,30 mol/L de HCl.
a) Qual volume da solução básica deveria ser utilizado se fosse necessário neutralizar 15mL da solução ácida?
b) Caso seja utilizado 100mL de cada uma das soluções, o meio final ficará ácido, básico ou neutro?

Answer 1

O volume de NaOH a ser a utilizado para neutralizar 15 mL da solução ácida deve ser de 45 mL.

O primeiro passo é escrever a reação de neutralização:

$\large\sf NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O$

• A reação é de 1 para 1.

Dados:

• Molaridade NaOH = 0,10 mol/L

• Molaridade HCl = 0,30 mol/L

• Alíquota HCl = 15 mL

• Alíquota NaOH = ?

É possível interpretar que a concentração molar da solução ácida é três vezes maior que a da solução básica.

Para que ocorra a neutralização, é necessário que a quantidade de matéria (mol) da base seja igual a quantidade de matéria do ácido. Portanto, é necessário calcular a quantidade de mols de ácido em uma amostra de 15 mL, sabendo de sua concentração:

0,3 mol ----- 1000 mL (1 litro)

x mol -------- 15 mL

x = 0,0045 mol de ácido envolvido.

Lembrando que a proporção estequiométrica é de 1:1, sabe-se que a quantidade de NaOH necessária deve ser de 0,0045 mol, logo:

0,10 mol --------- 1000 mL

0,0045 mol ---- x mL

x = 45 mL de NaOH.

Caso seja utilizado 100 mL de cada uma das soluções, o meio final ficará ácido.

Para a resolução dessa questão, não há necessidade de cálculo.

• Perceba que a concentração do ácido é maior, ou seja, a quantidade de ácido num determinado volume é maior que a de base nesse mesmo volume.

Misturando as duas soluções, obtém-se uma solução ácida.

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