Assinale a alternativa que indique em qual das reações abaixo deslocará o equilíbrio para a direita após sofrer aumento de pressão.
I. 1 NH3(g) + 3 HCl(g) ⇌ 2 NH4Cl(s)
II. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g)
III. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + 1CO2(g)
a) I, II e III
b) II
c) I e III
d) II e III
e) Todas as anteriores
Respostas
Apenas as reações I e II abaixo deslocarão o equilíbrio para a direita após sofrer aumento de pressão.
Após o acréscimo da pressão no sistema, as reações cujo o equilíbrio se deslocará para a direita serão a I e a II, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
O princípio de Le Chatelier nos informa que quando modificamos uma variável de um sistema em equilíbrio, um novo estado que anule essa perturbação será estabelecido na forma de um deslocamento do equilíbrio.
Assim, com o aumento da pressão, o equilíbrio químico se deslocará para o lado que tiver menor volume de mols.
Por isso que as reações na quais ocorrerá o deslocamento de equilíbrio para a direita são:
NH₃ + 3HCl ⇆ 2NH₄Cl
2H₂ + O₂⇆ 2H₂O
Veja que a quantidade de mols nos produtos são inferiores as dos reagentes, assim o deslocamento ocorrerá para a direita.
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Resposta:
B
Explicação:
Acertei