• Matéria: Química
  • Autor: franciscofernando
  • Perguntado 9 anos atrás

Quantos gramas de Na2SO4 são necessárias para preparar 0,350L e 0,500 mol/L de Na2SO4?
(Dados: Na= 23; S=32 e O =16

Respostas

respondido por: WillQuimica
23
Massa molar do Na₂SO₄ = 23 x 2 + 32 + 16 x 4 = 142 g/mol

Volume = 0,350 L

Molaridade = 0,500 mol/L

Massa = g ?

m = M . mm . V

m =  0,500 . 142 . 0,350

m = 24,85 g

espero ter ajudado!
respondido por: Geraldo5
5
Vamos ver quantos mols temos em 0,350L de uma solução com concentração de 0,500 mol/L

n = (0,350)*(0,500) = 0,175 mols de Na_2SO_4

Convertendo esse valor de mosl para gramas (para isso, temos que encontrar a massa molar do Na_2SO_4:

MM = 2*(23) + 32 + 4*(16) = 142 g/mol

Agora é só multiplicar o valor MM pelo número de mols (n):

m = (142)*(0,175) = 24,85 g de 
Na_2SO_4
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