Question

Por favor me ajudem !!
As chamas do oxiacetileno são usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas a 2000oC. Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno com o oxigênio: (dados: C=12/H=1/O=16)
1 C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 1 H2O(g)
Segundo a reação, indique a massa de CO2 produzida com 9g H2O

Answer 1

Resposta:

A) C2H2+O2→CO2+H2O2C2H2+5O2→4CO2+2H2O

B)Massa molar C2H2: = 26g, O2= 32g. Em 52,1g temos 2 moles de acetileno e 1,62 moles de oxigênio. Seguindo as relações estequimétricas vamos que o agente limitante dessa reação será o Oxigênio, que precisaria de 5 moles para reagir de maneira completa com 2 moles de acetileno.

C)O rendimento teórico é sempre 100%.

D)Se forem formados 49,2g de gás carbônico a partir dos dados anteriores temos a

formação de 1,11 moles de CO2, ou seja, apenas 0,55 moles de acetileno foram queimados:

(Siga a proporção estequiométrica para chegar nesses valores)

Rendimento =(0,55/2)x100 = 27,5%

Explicação: