Question

uma massa de certo gas, sob pressao de 3,8 atm e temperatura de 84 graus celsuis, ocupa uma volume de 620 cm3. calcule seu volume nas condiçoes normais de temperatura e pressao​

Answer 1

O volume nas condições normais de temperatura e pressão é de aproximadamente 1801,65 cm³.

Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) a pressão é 1 atm e a temperatura é 273 K.

Utilizando a equação dos gases ideais, temos:

$\dfrac{P_1 \cdot V_1}{T_1} =\dfrac{P_2\cdot V_2}{T_2}$   onde:

P₁ é a pressão inicial (3,8 atm);

V₁ é o volume inicial (620 cm³);

T₁ é a temperatura inicial (84º C = 357 K);

P₂ é a pressão final (1 atm);

V₂ é o volume final (620 cm³);

T₂ é a temperatura final (273 K);

Calculando:

$\dfrac{3,8 \cdot 620}{357} =\dfrac{1 \cdot V_2}{273} \\\\\dfrac{2356}{357} =\dfrac{V_2}{273} \\\\357 \cdot V_2 = 2356\cdot 273\\\\357 \cdot V_2 = 643188\\\\V_2=\dfrac{643188}{357} \\\\\boxed{V_2 \approx 1801,65 \ cm^3}$

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