Question

3.Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
a) 20 g.
b) 62 g.
c) 80 g.
d) 106 g.
e) 112 g.

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Answer 1

Resposta:

Dados (massas molares):

CO2-44g/mol

NaOH (hidróxido de sódio)-40g/mol

Na2CO3 (carbonato de sódio)-106g/mol

H2O-18g/mol

Reação (sem estar balanceada):

CO2 + NaOH  ------> Na2CO3 + H2O

Reação (balanceada):

CO2 + 2NaOH -------> Na2CO3 + H2O

Foram colocados 44g de CO2 (1mol) formando 106g de Na2CO3 (1mol) e 18g de H2O (1mol), então a massa de NaOH é:

1 mol de CO2 forma 1 mol de Na2CO3 e 1 mol de H2O, então pela reação 1 mol de CO2 forma 2 mols de NaOH, portanto 2 mols de NaOH é igual a 40 x 2= 80g.

Resposta:

80 gramas de NaOH

Explicação passo-a-passo: