Question

2. Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio.
A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma.
DIÓXIDO DE CARBONO + HIDRÓXIDO DE SÓDIO → CARBONATO DE SÓDIO + ÁGUA
Sabendo-se que:
44g de dióxido de carbono reagem com hidróxido de sódio formando 106g de carbonato de sódio e 18g de água, pergunta-se:
a) Qual é a massa de hidróxido de sódio necessário para que o dióxido de carbono seja totalmente consumido?
use a Lei de Lavoisier para explicar
Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para absorver 220g de dióxido de carbono?

Answer 1

Resposta:

a) 80g

b 400g

Explicação:

a) Primeiro tem que balancear a equação

CO2 + 2NaOH > Na2CO3 + H2O

Como eu necessito de 2 mol de NaOH para reagir com 1 mol de CO2 eu necessito de 2 vezes a massa de de NaOH, que pela lei de Lavoisier não se perde massa do outro lado da reação tem que ter a mesma massa, como 106g de Na2CO3 + 18g de H2O = 124 g

A massa de 1 mol de NaOH = 40g

então é 2 mol, multiplico por 2, 2*40= 80g

80 + 44= 124 g

soma das massas dos produtos= soma das massas dos reagentes.

b) Pela lei de Lavoisier, como tenho 220g de CO2, eu tenho 5 vezes a massa de 1 mol, então eu preciso de 5 vezes a massa de NaOH

5*80= 400g