Question

32 Para a realização de determinado experimento, certo
químico precisou armazenar 19,2 g de gás oxigênio (O.) em
um cilindro de volume igual a x litros, à temperatura de 277°C
e com pressão igual a 1,50 atm. Considerando o oxigênio
como gás ideal, o cilindro escolhido pelo químico deve ter
um volume igual a:
Dados: 0 = 16 u; R = 0,082 atm L/mol · K.
0 4,51 L.
a-4.51
b-9,04
c-18,04
d-23,53
e-36,08​

Answer 1

Resposta:

A alternativa correta é a letra E.

Explicação passo a passo:

Essa questão é de química e envolve a lei do gás ideal, na qual temos a fórmula:

P.V=n.R.T

P= pressão

V= volume

n= número de mols

R= constante universal dos gases ideais (8,31 J/mol.K ou 0,082 atm.L/mol.K)

T= temperatura em Kelvin.

Substituímos os valores na fórmula:

primeiro temos que descobrir o número de mols. Dividimos sua massa 19,2g por sua massa molar que é 16; n=1,2

A temperatura deve ser convertida para Kelvin: C+273=K

K=277+273= 550

1,50.V= 1,2.0,082.550

1,50.V=54,12

v=36,08