Question

Qual é o volume molar de um gás que está submetido à pressão de 6 atm e à temperatura de 97ºC? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).

≈ 15 L

≈ 5 L

≈ 10 L

≈ 20 L

≈ 25 L

Answer 1

Resposta:

) V = 10,l

Explicação:P=3 atm,T=97°C+273-->370°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=1 mol,V=?

Equação de Clapeyron

PV=nRT

3.V=1.0,082.370

3.V=30,34

V=30,34/3

V=10 L

Answer 2

Resposta:

5,0 atm

Explicação:

Equação de Clapeyron:

P.V = n.R.T

Sendo:

P = Pressão (em atm);

V = Volume (em L);

T = Temperatura (em Kelvin);

n = Quantidade de Matéria (em Mol);

R = Constante Universal dos Gases.

Calculo:

K = 97ºC + 273

K= 370

6.V = 1.0,082.370

V = 30,34/6

V = 5L (aproximadamente)